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下列敘述錯誤的是

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為

                      （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                 

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計

如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為

                          。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，

該電池總反應的離子方程式為

                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（  ）

A．砹的氫化物不穩(wěn)定                  B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強        D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


世界上第一張元素周期表的作者是

A．拉瓦錫                B．凱庫勒                C．門捷列夫    D．居里夫人

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

A．元素的相對原子質量逐漸增大               B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大                         D．元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示。

 


（1）硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為         ；

（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化學式為              ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                ；

（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為            mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能發(fā)生反應，Z的單質具有半導體的特性，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．X與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵

B.第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小

C．Z、W的氧化物均為酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定強于W

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語書寫正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。其合成原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知299 K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－Q kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）           ▲            

A.一定大于Q kJ      B.一定等于Q kJ       C.一定小于Q kJ       D. 不能確定

（2）已知反應：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   △H1＝+180.5kJ/mol

②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  △H2＝－905kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H3＝－483.6kJ/mol

則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____­________▲ ______________。

（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：                     ▲                        。

(4)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2  進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：請回答下列問題：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

①50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為_____▲     mol·h－1。

②該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是__________________________▲________________________________________________。

③工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。該條件下的平衡常數(shù)為___▲____；

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