【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法中不正確的是
A. x=2.4
B. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
A. 實(shí)驗(yàn)1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol,所以x=4-1.2×2=1.6,故A說法不正確;
B. 實(shí)驗(yàn)2消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol-0.4mol=3.6mol,所以y=2-3.6÷2=0.2,比較實(shí)驗(yàn)1和2,可以看出實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率更大,是在較低溫度下進(jìn)行的,因此T1>T2,故B說法正確;
C.因 T1>T2,降溫平衡右移,則有K1、K2的關(guān)系:K2>K1,故C說法正確;
D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v (SO2)=mol·L-1·min-1=0.2 mol·L-1·min-1,故D說法正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體,溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是( )
A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L-1
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R
C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中,均無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
①稱量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)稱量時(shí),樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。
a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c.托盤上
(2)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<丁<戊B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是______(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
A. 熱穩(wěn)定性: NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B. 常溫時(shí),在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
D. 它們都屬于鹽類,所以水溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1價(jià))可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。
實(shí)驗(yàn)一:制備NH2Cl實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備NH2Cl。
(1)B裝置的作用為_________________
(2)C中盛裝的是飽和食鹽水,則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。
(3)先電解一段時(shí)間后,接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______。
實(shí)驗(yàn)二:檢測自來水中的一氯胺的含量.一氯胺是重要的水消毒劑,利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量.其主要方法為:取已加入一氯胺的自來水20.00mL.加入過量的碘化鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(4)滴定時(shí)用___作指示劑,判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,H2R及其鈉鹽的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 由圖可知:H2R的pKa1=1.3(已知:pKa= -lgKa)
B. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-) > c(Na+)
C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH=4.3
D. 在pH=3的溶液中存在 =10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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