向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO3

 

D

【解析】

試題分析：A、硝酸鐵中有鐵離子，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，正確；B、HCl溶于水電離產(chǎn)生氫離子，與原溶液中的硝酸根離子形成硝酸，可使Cu溶解，正確；C、NaHSO4溶于水電離產(chǎn)生氫離子，與原溶液中的硝酸根離子形成硝酸，可使Cu溶解，,正確；D、碳酸氫鈉溶于水產(chǎn)生的碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性，所以Cu不會(huì)溶解，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)與Cu的化學(xué)反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I –-6e –+ 3H2O = IO3 – + 6H+

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)變紅色

D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

 

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

 

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下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A． 等于1．369 g·L-1

B． 等于2．054 g·L-1

C． 在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間

D． 在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

 

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下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

 

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下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

 

 

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25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物 質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

 

 

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鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol·l－1的氫氧化鈉溶液的體積為

A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL

 

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