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【題目】反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的為（　　）

A. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

B. A、C兩點的反應速率：A>C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

D. 由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以采用降溫的方法

【答案】D

【解析】

A、增大壓強，體積縮小，氣體濃度增大；

B、壓強增大,化學反應速率會加快；

C、根據氣體的平均相對分子質量M=m/n，結合A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,增大壓強,化學平衡正向移動,C點時氣體的物質的量小來回答；
D、壓強相同,升高溫度，化學平衡逆向移動, NO2的體積分數增大,A點NO2的體積分數大；

A、A、C兩點溫度相同,但壓強不同, NO2為紅棕色氣體,由圖象可以知道,增大壓強，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則A、B兩點氣體的顏色: A淺，C深，故A錯誤；

B、C點的壓強大于A點的壓強,壓強越大,化學反應速率越快,所以反應速率A<C，故B錯誤；
C、由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,增大壓強,化學平衡正向移動,C點時氣體的物質的量小,則平均相對分子質量變大，即平均相對分子質量: A<C,故C錯誤；
D、升高溫度,化學平衡逆向移動, NO2的體積分數增大，由圖象可以知道,A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法，故D正確；
綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點：達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定

（實驗裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請回答下列有關問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（ ）

A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內有49個中子

C. In原子核內質子數和中子數之和為115 D. In原子核外有49個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極

C. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，OH-從正極向負極遷移，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。

（甲同學的實驗）

裝置

編號

試劑X

實驗現象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉

(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：。

(2)甲同學探究實驗I的電極產物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產生白色沉淀，證明產生了。

②該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為______________。

(3)實驗I中負極的電極反應式為______________。

（乙同學的實驗）

乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：

裝置

編號

反應時間

實驗現象

III

0~1 min

產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現象：______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：______________。

（實驗反思）

(7)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和有關(寫出兩條)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化為無害物質。

反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖 1 所示的曲線。根據圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是________________________。

（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據圖像，回答下列問題：

①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e 點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數 K(b)_________ K(d)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度的負對數，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說法正確的是

A. 當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 常溫下，Ka2=10－5.3

D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小

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