Question

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第ⅦA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是

 

．
（2）氫氟酸是弱酸的原因是

 

．
（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

 

，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

 

（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有

 

個(gè)π鍵．

Answer 1

分析：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負(fù)性最小，I的最外層電子數(shù)為7；
（2）氫氟酸分子之間形成氫鍵；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對(duì)電子，形成4個(gè)共價(jià)單鍵；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵；
（5）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個(gè)π鍵．

解答：解：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負(fù)性最小，I的最外層電子數(shù)為7，所以碘的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s²5p⁵，故答案為：5s²5p⁵；
（2）氫氟酸分子之間形成氫鍵，在水中的電離減弱，則HF為弱酸，故答案為：氫氟酸分子之間形成氫鍵，在水中的電離減弱；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對(duì)電子，形成4個(gè)共價(jià)單鍵，則C原子的雜化方式為sp³；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由相似相容可知，為非極性分子，故答案為：sp³；非極性；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結(jié)合，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，故答案為：ABC；
（5）氰[（CN）₂]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個(gè)π鍵，所以共有2×2=4個(gè)π鍵，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹵族元素考查原子的電子排布、氫鍵、分子極性及化學(xué)鍵等，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意（4）中化學(xué)鍵為解答的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．