【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)濾渣2 的成分是(填化學(xué)式).
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.
①D中收集的氣體可以是(填化學(xué)式).
②B中盛放的溶液可以是(填字母).
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
【答案】
(1)MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)CO;d;3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O
【解析】解:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O,所以答案是:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2 氧化時(shí),在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O,所以答案是:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O;(3)酸溶后過(guò)濾得到溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,過(guò)濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵,所以答案是:Fe(OH)3;(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集,所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái),再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集;①D中收集的氣體可以是CO,所以答案是:CO;②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫,所以答案是:d;③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,最低價(jià)為﹣2價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO32﹣+3H2O,所以答案是:3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種,在下列該醇的同分異構(gòu)體中,
(1)可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴的是(用符號(hào)表示)
(2)可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是(用符號(hào)表示)
(3)不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是(用符號(hào)表示)
(4)能被催化氧化為酮的有種.
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為 , Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:;
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | H﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
(3)合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑.使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小、”“不變”).
(4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染.例如 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 , 則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是________________________(用離子方程式表示)。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理________________________。
(3)去年8月12日晚,天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故,少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏,CN一有劇毒,泄露會(huì)污染水源和空氣,需要處理。
①已知HCN為一元弱酸,則NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”或“<”),用離子方程式說(shuō)明_____________________________。
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3一,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(4)常溫下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測(cè)得溶液混合后的pH=5,寫出MOH的電離方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,4﹣戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料,用下列方法可以合成F如圖1.
(1)已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀;X是分子中所有原子共平面的烴.則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)①的反應(yīng)類型是 , F中所含官能團(tuán)的名稱是 .
(3)1,4﹣戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 , 它的一種同分異構(gòu)體為 ,該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 .
(4)與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體,它的核磁共振氫譜如圖2所示.則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)⑤生成物中除水外的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4↓
C.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng):Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A. HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+
C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+
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