2．一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（1）Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Vitc在這一過程中做還原劑，具有還原性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表明電子的轉(zhuǎn)移用CO還原Fe2O3煉鐵：．

分析 （1）由信息可知，Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Vitc中某元素的化合價升高；
（2）發(fā)生3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：（1）由信息可知，Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Vitc中某元素的化合價升高，則Vitc在這一過程中做還原劑，具有還原性，
故答案為：還原；還原；
（2）發(fā)生3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，三氧化二鐵中，鐵化合價由+3降低為0價得3個電子；CO中C由+2價升高為+4價失2個電子，由得失電子總數(shù)相等可知轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6e-，用單線橋法表明電子的轉(zhuǎn)移為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組溶液中可以用來鑒別SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一組是（　�。�
A．BaCl2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性
C．氯氣能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D．銅在氯氣中燃燒生成紅棕色煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　　）
選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請回答下列問題：
已知：2RCOOH+2CH2═CH2+O2$→_{加熱加壓}^{O_{2}催化劑}$2CH2═CHOOCR+2H2O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①寫出D中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學(xué)方程式．
③E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應(yīng)生成Z．
①下列說法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團，屬于同系物
②與葡萄糖相對分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則兩者的水解產(chǎn)物不一致
D．蛋白質(zhì)溶液能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，下列說法不正確的是（　　）
A．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+ ）總是等于c（NH2- ）
B．一定溫度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）為常數(shù)
C．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動
D．維持溫度不變，向液氨中加入少量氯化銨固體，c（NH2-）將減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10 m，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符號表示）．
②在M晶體中，Ba2+的氧配位數(shù)（Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫出計算表達式，不用計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：
（1）上述方法流程復(fù)雜而且造成能量浪費．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能．假設(shè)這種設(shè)想可行，下列說法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應(yīng)為：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2與O2也能在堿性介質(zhì)中設(shè)計成燃料電池，請寫出電池中兩極反應(yīng)式：
負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設(shè)計成原電池，則電池中的負極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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