【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．

(2)信息中的“某些”反應(yīng)指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的”或“任意”)金屬．

(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________．

(4)題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試說(shuō)明其原因：_____________.

【答案】置換 比鋁穩(wěn)定 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 反應(yīng)放出大量的熱，將生成的鐵熔化為鐵水滲入鐵軌縫隙

【解析】

（1）根據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；

（2）鋁為活潑金屬，可以置換出比鋁活潑性弱的金屬；

（3）鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3，

（4）反應(yīng)放出大量的熱，將生成的鐵熔化為鐵水滲入鐵軌縫隙。

（1）單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；

綜上所述，本題答案是：置換。

(2) 反應(yīng)為置換反應(yīng)，應(yīng)為活潑金屬置換出較不活潑金屬；所以信息中的“某些”反應(yīng)指比鋁穩(wěn)定的金屬；

綜上所述，本題答案是：比鋁穩(wěn)定。

(3) 鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3，反應(yīng)的方程式為；綜上所述，本題答案是：。

(4) 鋁熱反應(yīng)放出大量的熱,該溫度高于鐵的熔點(diǎn),從而使鐵熔化, 鐵水滲入鐵軌縫隙中，可用于焊接鋼軌；

綜上所述，本題答案是：反應(yīng)放出大量的熱，將生成的鐵熔化為鐵水滲入鐵軌縫隙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因飽和氯水久置而減少的是

A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問(wèn)題：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應(yīng)“v+n→r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_______________，X的化學(xué)式為__________________。

②鋇元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的最之比為2:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:NONO2N2反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是__________________。

(4)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。

②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

探究一

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。為保證合金充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V≥________。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，)，問(wèn)題討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫出兩點(diǎn))：

①______________________________________，

②______________________________________。

探究三

實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在裝有足量氧氣的容器中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：

(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________。

(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：

(1)A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。


（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無(wú)水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確，請(qǐng)寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.Na2O2C.MgF2D.NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案