Question

已知草酸氫鉀（KHC₂O₄）溶液呈酸性，向20mL0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加VmL0.2mol?L^-1KOH溶液，下列微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

• A、當(dāng)V＜10mL時，c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、當(dāng)V=10mL時，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-））＞c（H₂C₂O₄）
• C、當(dāng)V=20mL時，c（K⁺）═2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）]
• D、當(dāng)V＞0，c（K⁺）+c（H⁺）=c（C₂O）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向20mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加VmL0.2mol?L^-1KOH溶液，生成KHC₂O₄或K₂C₂O₄，
A、當(dāng)V＜10mL時，所得溶液為H₂C₂O₄和KHC₂O₄，溶液呈酸性，據(jù)此判斷；
B、當(dāng)V=10mL時，所得溶液為KHC₂O₄，溶液呈酸性，溶液中以HC₂O₄^-電離為主，據(jù)此判斷；
C、當(dāng)V=20mL時，所得溶液為K₂C₂O₄，C₂O₄^2- 水解，根據(jù)元素守恒判斷；
D、當(dāng)V＞0，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向20mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加VmL0.2mol?L^-1KOH溶液，生成KHC₂O₄或K₂C₂O₄，
A、當(dāng)V＜10mL時，所得溶液為H₂C₂O₄和KHC₂O₄，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、當(dāng)V=10mL時，所得溶液為KHC₂O₄，溶液呈酸性，溶液中以HC₂O₄^-電離為主，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正確；
C、當(dāng)V=20mL時，所得溶液為K₂C₂O₄，C₂O₄^2- 水解，根據(jù)元素守恒c（K⁺）═2[c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）]，故C錯誤；
D、當(dāng)V＞0，根據(jù)電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應(yīng)中過量情況的判斷，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�