【題目】電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（　�。�
A.陰極
B.負極
C.銅電極
D.石墨電極

【答案】B
【解析】A．陰極發(fā)生還原反應，故A不符合題意；

B．負極發(fā)生氧化反應，故B符合題意；

C．銅電極可能為原電池正極、負極，也可為電解池陽極、陰極，不能確定反應類型，故C不符合題意；

D．石墨電極可為原電池的正極，也可為電解池的陽極、陰極，不能確定反應類型，故D不符合題意．

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.22.9

2.83.1

2228

6065

1～2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1） “酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為 ，同時V2O4轉成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈 性 （填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是 。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣

B．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

C．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液。計算：

⑴該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

⑵該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

⑶在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？

(計算結果保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．H2SO4濃度為4mol/L

B．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L

D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是

A. HCl B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A.甲苯、苯、已烯
B.已炔、己烯、四氯化碳
C.已烷、苯、乙醇
D.已烯、苯、四氯化碳

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