【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,單位都為mol/(Ls),則正確的關系是
A. B.
C. D.
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎,下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C. 標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、Z中Y單質與氫氣化合最容易
B. W的氫化物具有較強的還原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)
D. 氫化物的沸點X一定小于Y
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【題目】(1)49 g H2SO4的物質的量是________;1.5 mol H2SO4的質量是________,其中含有_______mol SO42-,______mol H,含有______g O。
(2)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質的量濃度為________mol/L。
(3)若從中取出50 mL,其物質的量濃度為_______ mol/L;溶質的質量為________ g。
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【題目】某溫度時,在一個容積為2 L 的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為:______________________。
(2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率v(Z)=____________。
(3)1min時,正逆反應速率的大小關系為:v正____________v逆(填“>”、“<”或“=”);4min時,v正____________v逆(同前);若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:若此時將容器的體積縮小為原來的1/2倍,達到平衡時,容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)上述反應在t1~t6內反應速率與時間圖像如圖,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則下列說法正確的是____________。
A.在t1時增大了壓強
B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度
D.t2~t3時X的轉化率最高
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【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】下列說法正確的是
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向等質量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸,后者產生的CO2多
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應
D.某溶液中加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體
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