Question

【題目】有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設計完成如圖實驗：

請回答：

（1）X的化學式____。

（2）X隔絕空氣加熱的化學反應方程式為：___。

（3）用化學方程式表示在空氣中變黃的原因____。

（4）寫出檢驗溶液A中存在的金屬陽離子的實驗方法：____。

Answer 1

【答案】 取少量溶液A于試管中，加入少量溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量雙氧水溶液，呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中含

【解析】

礦物X挖出后在空氣中容易發(fā)黃，推測該礦物中含有Fe2+。無色無味能與石灰水反應的氣體，排除了二氧化硫的可能性，該氣體為二氧化碳氣體。分解產(chǎn)物中還有水，所以礦物X的4種組成元素為Fe、C、H、O。20.6g X隔絕空氣加強熱得到熱氣體和黑色固體，熱氣體冷卻后得到水1.8g，其物質(zhì)的量為0.1mol，無色無味氣體應為二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，溶液增重4.4g即為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol。因隔絕空氣加強熱，所以黑色固體中應為氧化亞鐵。經(jīng)硫酸溶解后，加足量的NaOH溶液生成沉淀，在空氣中充分灼燒后得到氧化鐵，其質(zhì)量為16.0g，其物質(zhì)的量為0.1mol。所以物X中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1，據(jù)化合價代數(shù)和為0來配上氧原子數(shù)。礦物X的化學式為Fe(OH)2·FeCO3或Fe2(OH)2CO3。

（1）據(jù)以上分析，礦物X的化學式為Fe(OH)2·FeCO3或Fe2(OH)2CO3，表達出原子個數(shù)比即可。

（2）X隔絕空氣加熱的化學反應方程式為：；

（3）在空氣中變黃，是+2價鐵被氧化成+3價鐵：2Fe(OH)2·FeCO3+O2=2Fe2O3+2CO2↑+2H2O；

（4）溶液A的陽離子是Fe2+，檢驗的方案是：取少量溶液A于試管中，加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量雙氧水（或氯水），溶液變?yōu)檠�紅色，說明原溶液中含有Fe2+。