Question

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2樣品，請設計實驗測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如圖：

（1）選用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，選擇的儀器組合是____________。

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

（2）實驗中選用裝置的連接順序是_________________（填各接口的字母，連接膠管省略）。

（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式,并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目__________。若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為168mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

（4）向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是________。

A．最后溶液變藍 B．溶液先變藍后褪色

C．溶液仍為紫色 　 D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生

Answer 1

【答案】 B GABF 58.5% B

【解析】（1）Na2O2能與水或CO2反應產生O2，Na2O與水或CO2反應不會產生O2，所以可利用氧氣的體積算出過氧化鈉的質量，進一步計算出過氧化鈉的純度。選用上述裝置組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，如果用二氧化碳為原料，裝置復雜，且實驗誤差大，如果用水為原料，裝置簡單，只需要①④⑤即可，故選B。

（2）用水為原料完成實驗，⑤為樣品與水反應裝置，①為排水法收集氧氣裝置，④為通過測量排出的水而測量氧氣體積的裝置，所以實驗中選用裝置的連接順序是GABF。

（3）Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2中O元素由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價，根據化合價升降總數相等(得失電子守恒)，寫出化學方程式，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目為：；由已知，生成氧氣的物質的量為：0.168L÷22.4L/mol=0.0075mol，又根據化學方程式可得，2molNa2O2與水反應生成1mol氧氣，則Na2O2為0.015mol，質量為：0.015mol×78g/mol=1.17g，所以Na2O2試樣的純度為：1.17g÷2.0g×100%=58.5%。

（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中有氣泡產生，氫氧化鈉溶液顯堿性，過氧化鈉過量，且有強氧化性，能使紫色石蕊試液因氧化而褪色，所以溶液先變藍后褪色，故選B。