下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B、用乙醇從碘水中萃取碘
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì),甲烷的化學(xué)性質(zhì),苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、根據(jù)乙酸酸性比碳酸強(qiáng)的性質(zhì)分析；
B、乙醇與水以任意比例互溶；
C、甲烷與氯氣的反應(yīng)以及苯和硝酸的反應(yīng)都為取代反應(yīng)；
D、根據(jù)碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)分析．
解答： 解：A、乙酸分子中含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，則可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；
B、作為萃取劑的乙醇與原溶劑水以任意比例互溶，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷與氯氣的反應(yīng)以及苯和硝酸的反應(yīng)都為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C正確；
D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，結(jié)合題給信息，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)（t1～t2），反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為
 
．
（3）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
則反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
 
-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為
 
．
（4）依蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)：△H=
 
kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時(shí)生成1mol H2O          d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)（反應(yīng)①）的影響，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
　試驗(yàn)編號(hào) 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　溫度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補(bǔ)畫剩余實(shí)驗(yàn)的變化曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解的化學(xué)方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y代表兩組概念，其關(guān)系如下圖，下列選項(xiàng)不滿足相應(yīng)關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) X Y
A 氫鍵 化學(xué)鍵
B SO2 漂白性物質(zhì)
C 油脂 酯
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
D、2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性
C、大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質(zhì)的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路上通過4mol電子時(shí)，下列判斷正確的是（　　）
A、電池消耗的甲烷的物質(zhì)的量至少有1 mol
B、陽極收到標(biāo)況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標(biāo)況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、2mol SO2和1mol O2反應(yīng)可以生成2mol SO3
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、達(dá)到平衡后，SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案