電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+

B.電解過程中溶液pH會(huì)升高

C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有2 mol Cr2O72—被還原

 

D

【解析】

試題分析:A.Fe板作陽極,為活性電極,F(xiàn)e失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,故A正確;B.由反應(yīng)式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,處理過程中消耗氫離子,溶液的酸性減弱,溶液pH增大,故B正確;C.陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子減少,同時(shí)生成氫氧根,有Fe(OH)3沉淀生成,故C正確;D.Fe-2e-=Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe,再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式,得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為1mol,故D錯(cuò)誤,故選D。

考點(diǎn):考查解原理、氧化還原反應(yīng)等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(13分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素,XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,,N2+核外3d有9個(gè)電子,請(qǐng)回答下列問題:

(1)N位于元素周期表的 區(qū),X、Y、Z的電負(fù)性最大的為 。

(2)XZ中中心原子雜化方式為 。

(3) Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M,其原因是 。

(4)Na2M2Z3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成MZ,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

(1)由實(shí)驗(yàn)①寫出HA的電離方程式是 。

(2)以下各空均選填“>、<、=”。

實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA) 0.1mol·L-1

室溫下,將pH=3的HA溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH 4

室溫時(shí),向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,則a b

(3)20 mL 0.1 mol/L NaA溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

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下列描述中正確的是

 

 

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(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: 。

(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為: 。

(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是: ;可循環(huán)利用的物質(zhì)是:__________________。

(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 。

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

D.VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是

A.X與Y不可能位于同一周期

B.X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物

C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同

D.X與Y形成的共價(jià)化合物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(10分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式__________, D的化學(xué)式__________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象__________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式____________________________。

 

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用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí),最好選擇下列試劑中的

A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.氨水 D.石蕊試液

 

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