Question

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A．電解過程中陰極沒有氣體生成

B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，陰極上析出氫氣和銅，A錯(cuò)誤；B、陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故B正確；C、加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，說明硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積未知，故硫酸銅的濃度未知，C錯(cuò)誤；D、陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.1mol氧氣，體積為2.24L，D錯(cuò)誤；答案選B.

考點(diǎn)：電解原理