1．用惰性電極電解NaCl溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子錯誤（判斷）

分析 n（H2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成1分子氫氣轉(zhuǎn)移2個電子，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：n（H2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成1分子氫氣轉(zhuǎn)移2個電子，則生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA，故該說法錯誤，故答案為：錯誤．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．（已知lg 2=0.3）常溫下 pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合，溶液的pH為（　�。�
A．7B．10C．4.3D．11.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
B．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同一種元素
C．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
D．溶液、膠體都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．室溫下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的CH3COOH溶液等體積混合：
（1）混合后溶液中的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，呈酸性．
（2）溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，反應(yīng)I2+I-=I3-的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下．
起始濃度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有一根質(zhì)量為16.8g的表面被氧化的銅絲，將其完全浸沒在盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后將銅絲取出（不考慮實驗中的損失），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104g，則原銅絲中表面被氧化的銅占原銅絲的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．20%C．40%D．35%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不含有共價鍵的是（　　）
A．NaClB．CO2C．NaOHD．O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．烴類分子中可能含有氧元素
C．化學(xué)用語：乙酸乙脂笨D．烷烴的通式為CnH2n+2

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