Question

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）

 

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（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有

 

個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

 

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

 

（填寫物質(zhì)序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是

 

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（4）如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)；
（3）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫、銅、銀反應(yīng)．

解答： 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應(yīng)，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2；1；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）與鹽酸不反應(yīng)的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
銅和銀是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
硫酸在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：⑥氯化鈉，?硫酸；屬于非電解質(zhì)的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
故答案為：⑥?；③⑩；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫、銅、銀反應(yīng)，不能走出迷宮，故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問(wèn)題的能力的考查，題目難度不大．