Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在同周期元素中原子半徑最小。

（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。

（2）A2B和A2D的沸點較高者是__（填化學(xué)式），其原因是_。

（3）E原子的電子排布式為__。

（4）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Answer 1

【答案】σ鍵、π鍵 sp3 H2O 水分子間能形成氫鍵，使其沸點高于H2S 1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5） H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A是H元素，C是Na元素，因此B是O元素，D是S元素，E在同周期元素中原子半徑最小，且為主族的短周期元素，所以E是Cl元素，據(jù)此分析解答。

依據(jù)上述分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯。

(1)O形成的雙原子分子是氧氣，氧氣分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有頭對頭的σ鍵和肩并肩的π鍵；化合物A2B為H2O，H2O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+=4，含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，中心原子雜化方式為sp3，故答案為：σ鍵和π鍵；sp3；

(2)H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，故答案為：H2O；水分子間能形成氫鍵，使其沸點高于H2S；

(3)E是Cl元素，其原子核外有17個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5 ；

(4)由H、O、Na、S四種元素組成的兩物質(zhì)分別為：硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑。