加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2-7所示，完成下列問題:

圖2-7

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_________________。

(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間為_________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需要的時(shí)間為_________________。

(4)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開________________。

解析：(1)根據(jù)圖象可知，放出氣體體積為60 mL。(2)放出一半氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)的橫軸上的點(diǎn)為1 min。(3)反應(yīng)放出3/4氣體為45 mL，對(duì)應(yīng)時(shí)間為2 min。(4)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈、C、B、A。

答案：(1)60 mL

(2)1 min

(3)2 min

(4)D＞C＞B＞A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．圖甲表示一個(gè)電解裝置，其中裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．精英家教網(wǎng)
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為______________。

(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間為______________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需要的時(shí)間為______________。

(4)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省沂南一中高二上學(xué)期期中模塊學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號(hào))
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向               方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度         B．降低溫度          C．增大壓強(qiáng)         D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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