【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】A、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動(dòng),得不到無水FeCl3,選項(xiàng)A選;B、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸,生成氯化鋁,選項(xiàng)B不選;C、氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水中得到硝酸,選項(xiàng)C不選;D、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,選項(xiàng)D不選。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

SiC、BNGaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答:

1)基態(tài)碳原子價(jià)電子的電子軌道表達(dá)式為____,第一電離能Ga____As“>”、 “<”)。

2BNGaAs都是原子晶體,它們的硬度和熔點(diǎn)BNGaAs,原因是________________

.鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

3)擬鹵素(CN)2(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近,分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______; (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,測(cè)得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_________。

4鹵化物 RbICl2 在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學(xué)式為_____________;一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—SO32—等離子,其中SO32—的立體構(gòu)型為_________。

5CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),CaC2 晶體中的啞鈴形 C22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。寫出與C22互為等電子體的微粒符號(hào)________、_______;此晶體中 1 個(gè) C22周圍距離最近的Ca2+______個(gè);若該晶胞的邊長(zhǎng)為aa、bnm),則該晶體的密度為______ g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能由化合反應(yīng)直接制得的是( 。

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)大三大氣體之一,是常見的大氣污染物之一,同時(shí)有是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義,請(qǐng)回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

1)驗(yàn)證假設(shè)一

①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是_________。

2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。

Ⅱ.我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(SO2、N2、O2)SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)

1)若原料氣從左向右流時(shí),上述裝置連接的順序是:原料氣______ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

2)你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。(填字母代號(hào))

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行定性測(cè)定。

1B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

2)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(
A.化學(xué)方程式:2NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),M的濃度是N濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、BaOH2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

1少量SO2通入到BaOH2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________

過量的SO2通入到BaOH2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________。

2請(qǐng)回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明

顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

則操作①的名稱為________,試劑A的化學(xué)式為________

3實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是________填化學(xué)式,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發(fā)生鈍化,即在表面生成一層致密的______鐵紅的主要化學(xué)成分是_____;Fe2(SO4)3溶液呈_____色;生鐵主要是鐵和__的合金。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于天然高分子化合物的是(

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 聚乙烯 D. 淀粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案