12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 （1）根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液濃度．

解答 解：（1）500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
答：配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3質(zhì)量是10.6 g；
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后，稀釋過程中碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.04mol/L，
答：稀釋后溶液的濃度為0.04mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實驗室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原．
請回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+（用化學式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進入“氯化液”的離子反應方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；銀元素進入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）為0.01mol•L-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學反應方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

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3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

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20．實驗室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質(zhì)，其反應裝置示意圖如下，請回答下列問題：

（1）實驗中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應的化學方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置F中裝有AgNO3溶液，寫出裝置F中的現(xiàn)象有白色沉淀生成，這是因為新制氯水中的HCl（填化學式）與AgNO3發(fā)生反應．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應的化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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7．已知下列熱化學方程式：
S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
（1）請寫出固體硫單質(zhì)生成SO3 （g）的熱化學方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    該反應的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達到平衡后，
放出的熱量為178.2kJ．
①如若在一體積相同，但在采取了隔熱措施的恒容容器中進行，則達到平衡放出的熱＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進行，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④計算：該溫度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=1620．

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17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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4．氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強氧化性．
（2）Ⅱ中反應生成氣體a為O2，1mol雙氧水反應轉(zhuǎn)移電子為2mol
（3）A的化學式是H2SO4，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學反應方程式為2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端為陽極 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應離子方程式為2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列舉該反應的副產(chǎn)物在農(nóng)業(yè)上的應用：副產(chǎn)物鉀鹽可作為農(nóng)業(yè)上的鉀肥、在農(nóng)業(yè)上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為1.2mol，KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．

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5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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