Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

郝欣同學(xué)取ag Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________．

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________．B中應(yīng)放置的液體：____________(填字母)。

A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是____________．

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

（4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是___________．

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 品紅溶液褪色 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 D AD 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

【解析】（1）、銅與濃硫酸反應(yīng)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要特別注意“濃”字；因銅與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2氣體，當(dāng)C中氣體集滿，則D中有SO2，SO2能使品紅溶液褪色；所以此題答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；品紅溶液褪色

（2）、裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以B中放置的液體不能與SO2反應(yīng)，也不能溶解SO2，則選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液符合；當(dāng)移去酒精燈后，由于熱的作用，A處依然有SO2生成，但此時(shí)旋塞K已經(jīng)關(guān)閉，所以B中試劑瓶內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)增大，將試劑瓶內(nèi)的液體壓入到長頸漏斗中。所以此題答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升； D。

（3）、根據(jù)題意，因?yàn)榉磻?yīng)完畢后有Cu剩余，所以剩余的硫酸是稀硫酸，檢驗(yàn)有酸剩余，可以利用Fe粉和稀硫酸反應(yīng)生成氣體、飽和NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)也生成氣體，觀察是否有氣泡產(chǎn)生來檢驗(yàn)。根據(jù)金屬活潑性，Ag不與稀硫酸反應(yīng)，所以不能用Ag；因Cu與濃硫酸反應(yīng)后溶液中一定產(chǎn)生有CuSO4，遇BaCl2溶液也會(huì)生成BaSO4沉淀，所以不能用BaCl2溶液檢驗(yàn)。故此題答案為：AD。

（4）、利用O2的氧化性，在稀硫酸溶液中，銅可以發(fā)生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。