【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C 、G 、丙 。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)④ ;
反應(yīng)⑤ ;
反應(yīng)⑥ 。
【答案】(1) Fe; FeCl3,HCl;
(2) ④Fe+2H+=Fe2++H2↑;⑤2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl-;⑥Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓。
【解析】
試題分析:金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na,與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng),說明B為Al,黃氯色氣體乙為Cl2,氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸溶液,物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,G為FeCl3,推斷物質(zhì)F為FeCl2;判斷C為Fe。(1)依據(jù)分析C為Fe,G為FeCl3,丙為HCl;(2)反應(yīng)④是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生FeCl2和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑;反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng):2FeCl2 +Cl2=2FeCl3;離子方程式是2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl-;反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl,離子方程式是Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是( )
A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.將0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D.含K+ 2 mol的K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,下表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是( )
A.CH4—O2燃料電池
B.C2H5OH—O2燃料電池
C.H2—O2燃料電池
D.CO—O2燃料電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸至過量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )
A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH-),,所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化
D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1) ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________乙(填“>”、“<” 或 “=”)。
(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列有關(guān)說法正確的是 (填序號,下同)。
A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大
(4)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號)
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題:
①配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計(jì)算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
③對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
E定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
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