【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明鹽酸是電解質(zhì)
B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),電流表示數(shù)不發(fā)生變化
C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)基本不變
D.閉合開關(guān)K,向溶液中加入AgNO3固體,因為生成了AgCl沉淀,電流表示數(shù)變小
【答案】C
【解析】
A.當(dāng)開關(guān)K閉合后,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明形成回路,證明HCl是電解質(zhì),但鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),故A錯誤;
B.閉合開關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體,雖然HCl與NaCl不反應(yīng),但離子濃度增大,導(dǎo)電性增強,所以電流表示數(shù)會發(fā)生變化,故B錯誤;
C.閉合開關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體,與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,離子濃度基本沒變,則電流表示數(shù)基本不變化,故C正確;
D.閉合開關(guān)K,往溶液中加入AgNO3固體,與HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,離子濃度基本不變,則電流計示數(shù)基本不變,故D錯誤;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為__________(填標(biāo)號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為______________________;剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________,樣品中S2的含量為______________(寫出表達(dá)式)。
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【題目】一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示,回答下列問題:
(1)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有______任寫兩種)。
(2)FeSO4溶液與 NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________,需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。
(4)常溫下,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中c(CO32-) = 3.0×10-6 mol/L,需要控制溶液pH____________時,才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)
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【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。
(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。
(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__.該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦離子之間的距離)為dnm(1nm=10﹣9m),則該晶體的密度為__g/cm3。
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【題目】常溫下,下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
(1)實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。
①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
②試劑a是____________。
(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)
實驗二:驗證B的成分
①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。
(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測的產(chǎn)生有兩個途徑:
途徑1:實驗一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2:實驗二中,被氧化為進(jìn)入D。
實驗三:探究的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______。
②實驗三的結(jié)論:__________。
(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間,有Ag和生成。
(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論:__________________。
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【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制.某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:
請回答以下問題:
(1)操作a的名稱是_____,所用玻璃儀器有_____;
(2)在Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____溶液;在III步中,怎樣判斷試劑乙已加入過量:_____;
(3)寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時,寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________;________________。
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