（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是______，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是______．
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化劑是______，產(chǎn)生1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

解：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，白色沉淀溶解，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀溶解；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；水；2．
分析：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，AlCl3反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此判斷；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Na、Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，注意與量、反應(yīng)條件、滴加順序有關(guān)的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：(1)請(qǐng)從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實(shí)驗(yàn)方案(I)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)

 

答案（III）

實(shí)驗(yàn)方案I

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II

1.用砂紙擦后的鎂帶與沸

水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴

加酚酞

A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，

熔成—個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移

動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色。

1

 

2．向新制的H2S飽和溶

液中滴加新制的氯水

B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃

燒，溶液變成淺紅色

2

 

3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)

 

C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體

可以在空氣中燃燒

 

3

 

4．鎂帶與2mol／L的鹽酸

反應(yīng)

 

D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在

空氣中燃燒

 

4

 

5鋁條與2mol／L的鹽酸

反應(yīng)

E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀

消失

 

5

 

6．向AlCl3溶液中滴加

溶液至過(guò)量

 

F．生成淡黃色沉淀

 

6

 

(2)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號(hào)                                        ，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                    。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=       。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                （填序號(hào)）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ②H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號(hào)）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：實(shí)驗(yàn)題

⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn)SO42－的存在；
⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其
正確的操作是                                                                           
                                                                                       
你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________?? 、____________。

（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。（寫出兩個(gè)）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是?????????????????????? 。

（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：???????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號(hào)）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號(hào)）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

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