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【題目】下列有關氨氣的說法不正確的是

A. 液氨可作制冷劑 B. 氨氣可用濃硫酸干燥

C. 氨氣極易溶于水 D. 氨氣的水溶液具有堿性

【答案】B

【解析】

A. 液氨氣化時吸熱，可作制冷劑，A正確；

B. 氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應該用堿石灰，B錯誤；

C. 氨氣極易溶于水，C正確；

D. 氨氣溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，所以氨氣的水溶液具有堿性，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數為________，一個晶胞中i原子的數目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到目的是

A. 用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水

C. 用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機花兒會務X()是有機精細化工的重要中間體，實驗室中以M()為原料合成X的路線如下：

回答下列問題：

（1）B的核磁共振氫譜上有________組峰。

（2）D分子中含有的官能團有_________________________。(填名稱)

（3）下列常見含鈉試劑能與C反應的有______________。(填標號)

a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．純堿 d．碳酸氫鈉

（4）由B轉化為C的化學方程式為______________________________，該反應的反應類型是_______________________。

（5）E是D的同分異構體，在苯環(huán)的對位上各有一個取代基，能夠發(fā)生銀鏡反應和水解反應，1molE與足量鈉反應可生成0.5molH2，則E可能的結構有_____種。

（6）有機物F()也是一種重要的有機精細化工中間體，寫出由 制備F的合成路線。(其他試劑任選；已知馬氏規(guī)則：在不對稱烯烴的加成反應中，氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如：)_________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）——三個O原子均等的享有著4個電子。請回答：

（1）題中非極性共價鍵是__鍵，特殊的化學鍵是　鍵。

（2）臭氧與氧氣是_____。

（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對，那么 O3分子有___對孤電子對。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫�、坭F�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4�、吒杀、嗍�。試回答(填序號)：

（1）以上物質能導電的是_________________________。

（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。

（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。

（5）依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活現象與膠體性質無關的是( )

A.鹽鹵點豆腐

B.高壓直流電除煙塵

C.江河入�？谔�“三角洲”的形成

D.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個

D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。以鉬精礦（主要成分為MoS2）為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。

（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；

（2）在焙燒反應中，每生成1mol MoO3時轉移電子數為：_______ (以NA表示阿伏加德羅常數的值)；

（3）操作1中，粗產品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應后，生成Na2MoO4和另外一種物質，該物質的電子式為_____；

（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因______________________________________；

（5）結晶操作前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（結果保留一位小數）[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液體積變化忽略。]

（6）下圖是碳鋼在3 種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①試分析I、II曲線變化趨勢不同的原因________________________________________

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________________________________________。

③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____________。

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