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9．下列說法不正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物

分析 A．油脂的相對分子質量在10000以下；
B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇；
C．硫酸銅使蛋白質發(fā)生變性；
D．多肽結構復雜，與氨基酸中氨基、羧基的數目與順序有關．

解答 解：A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；
B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精，故B正確；
C．硫酸銅使蛋白質發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；
D．多肽結構復雜，與氨基酸中氨基、羧基的數目與順序有關，即不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應、有機物組成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．漂白粉密封保存，因為潮濕條件下易于CO2反應
B．光導纖維是將太陽能直接轉化為電能的常見材料
C．用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板，均屬于氧化還原反應
D．家用消毒柜中通過高壓放電使空氣產生少量臭氧，這一過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．

（5）（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO4該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉化
D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說法正確的是（　�。�
A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多
D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度2.4mol•L-1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），則溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c（M+）＞c（A-）
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點時，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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