【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反應(yīng)達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）

A.方程式中x=2

B.達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q的體積分數(shù)減小

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

【答案】C

【解析】

A.P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。

B.平衡時M、N、P、Q的物質(zhì)的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的，B不正確。

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相當于增大壓強，破壞向逆反應(yīng)方向移動，所以Q 的體積分數(shù)減小，C正確。

D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度不再變化不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項D不正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

（1）濾渣成分為__，濾液A中含有的陽離子為__。

（2）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.除最外層外，原子中各電子層上的電子數(shù)均已達到2n2個

B.最外層只有1個電子的原子失去1個電子后都變成了稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)

C.某原子M層上的電子數(shù)為L層的3倍

D.某簡單離子L層上的電子數(shù)為K層的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍色,呈弱酸性。可用作殺菌劑和電解精煉銅時的電解液。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實驗裝置如圖所示,回答下列問題

(1)實驗前需進行的操作是_________，儀器a的名稱是_____，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是__________。

(2)實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無_______（填化學(xué)式）。

(3)裝置c的作用是_________。

(4)裝置d中的化學(xué)方程式為____，_____。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是_______。

(5)按完善裝置的實驗結(jié)束前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(填化學(xué)式)。

實驗前無水硫酸銅的質(zhì)量/g

實驗后裝置d增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL

6.4

2.56

224

通過計算，寫出CuSO4受強熱分解的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A.M點和N點對應(yīng)的溶液均呈中性

B.時，P點對應(yīng)溶液中，水電離出來的可能為或

C.時，的NaOH溶液與的稀等體積混合，所得溶液的

D.向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A 點表示Ag2SO4是_____( 填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù) Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4 固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液

b．10 mL 蒸餾水

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。

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