Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請按順序寫出該實驗的正確實驗步驟（填序號）

⑦③⑥⑤④②①

①搖勻   ②定容   ③稱量   ④洗滌   ⑤移液   ⑥溶解，冷卻   ⑦計算
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：

500mL

）、

托盤天平

、砝碼、藥匙、

玻璃棒

、

燒杯

、

膠頭滴管

．
（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
①為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：

B

（A偏高、B偏低、C無影響）
②定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線

相切

．對所配溶液濃度的影響：

B

（A偏高、B偏低、C無影響）

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作步驟排序．
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器，注意容量瓶規(guī)格的選��；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：⑦③⑥⑤④②①；
（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500；托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．
（3）①攪拌時，有溶液液滴濺出，導致溶質的物質的量減少，所以配制溶液的濃度偏低，故選B．
②因為水溶液的表面是凹面，所以滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線相切時，溶液的體積才正好；
定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故選B．
故答案為：相切；B．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，誤差的分析是學習的難點，會根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷配制溶液的濃度是偏高還是偏低．