Question

3．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2-向Al電極移動
• B． 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
• D． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 原電池中，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．

解答 解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，放電時SO₄^2-向負極Al電極移動，故A正確；
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，電解硝酸銀溶液時，每析出1molAg，轉移1mol電子，消耗Cu0.5mol，質量為32g，故C正確；
D．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點．