Question

寫出下列反應的離子方程式：

(1)CO₂氣體溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO₃溶液與鹽酸反應。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

Answer 1

(1)CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O

(2)HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

(3)Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

(4)Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

解析　(1)NaOH的電離方程式為NaOH===Na^＋＋OH^－，CO₂氣體溶于足量NaOH溶液，反應實質為CO₂與OH^－的反應，所以離子方程式為CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O。

(2)NaHCO₃在溶液中電離生成HCO，與鹽酸反應實質為HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。

(3)Ca(HCO₃)₂和NaOH在水中存在形式分別是Ca^2＋、HCO和Na^＋、OH^－，發(fā)生反應的離子是HCO、OH^－、Ca^2＋。當NaOH不足時，OH^－全部反應，1 mol OH^－需要1 mol HCO與之反應，生成的CO需要1 mol Ca^2＋與之反應，所以離子方程式為Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O。

(4)當NaOH過量時，Ca^2＋和HCO肯定全部反應，Ca(HCO₃)₂電離出的Ca^2＋和HCO物質的量之比是1∶2，所以反應時也按1∶2反應，需要幾個OH^－就寫幾個，離子方程式為Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O。