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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表，下列敘述正確的是（　　）
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
A、在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B、元素L和N性質相似因為處于同一主族
C、K、M、Q三元素最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生化學反應
D、氫化物沸點：H2Q＞H2T
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．
解答： 解：在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素．
A、BeCl2中氯原子最外層達8電子穩(wěn)定結構，Be原子最外層電子數(shù)為4，未達8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B、L為鎂元素，在第ⅡA族，N為鋰元素，在第ⅠA族，故B錯誤；
C、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生化學反應，故C正確；
D、由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故D錯誤，
故選：C．
點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是（　�。�
A、x等于6
B、易溶于強酸和強堿
C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
D、性質穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
（1）加入鋅粉的目的是
 
．
（2）實驗步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為
 
．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g；同時得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計算，寫出該分解反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功效．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
Ⅰ．甲經下列過程可轉化為乙：

（1）反應①的反應類型為
 
．
（2）乙的結構簡式為
 
，1mol乙最多可與
 
mol H2反應．
Ⅱ．通過如圖2合成路線由乙可得到丙（部分反應產物略去）：

已知下列信息：
①RCH=CHR′
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應．
（3）A的名稱是
 
．B→C的反應條件為
 
．
（4）乙與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為
 
．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式：
 
．
a．屬于二取代苯
b．分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)之比為1：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是
 
．如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所用固體藥品為
 
（填化學式）．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從
 
（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從
 
端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是
 
．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為
 
（填字母序號）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某釀造廠生產的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質瓊醋．某高二年級研究性學習小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行定量分析，以測定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH計）的含量：用酸式滴定管取10.00mL這種瓊醋，置于已知質量的小燒杯中稱得醋質量為10.0g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時每次取20.00mL于錐形瓶中，而選用的標準溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合適的指示劑．讀取的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)		用去NaOH溶液的體積
滴定前刻度滴定后刻度體積 （mL）
13.2022.48
21.2320.55
32.4021.70
（1）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應再用相應瓊醋潤洗的儀器是
 
．
A．酸式滴定管     B．燒杯     C.100mL容量瓶      D．錐形瓶
（2）選用的合適指示劑是
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質的量濃度
 
．（保留二位有效數(shù)字）
（4）計算“老謝瓊醋”中醋酸的質量分數(shù)
 
．（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀他們對沉淀的成分進行了如下探究，請?zhí)顚懴嚓P內容：
提出假設
假設1：沉淀全部是CuCO3；
假設2：
 
；
假設3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
驗證假設：
（1）如果假設1成立，則反應的離子方程式為
 
．
用離子方程式表示假設3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依據(jù)：
 
．
（2）為了證明哪種假設成立，該小組同學首先將所得沉淀過濾、洗滌、低溫干燥，并進行了如下兩個實驗：
A、
 
（填操作和現(xiàn)象），
結論：假設2不成立；假設1或假設3正確．
B、利用如圖所示裝置對沉淀中CuCO3的質量分數(shù)進行測定：

①實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．關閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確順序是（填選項序號，下同）
 
．若未進行步驟
 
，將使結果偏低．
②若沉淀樣品的質量為10.0g，裝置D的質量增加了2.9g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為
 
．
③由以上實驗可知，假設
 
成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗
編號		溫度
（℃）		大理石
規(guī)格		HNO3濃度（mol/L）實驗目的
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究
 
對反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究
 
D對反應速率的影響
 
②25粗顆粒 A
③B粗顆粒2.00
④25細顆粒2.00
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖1．計算實驗①中70s-90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率=
 
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
（3）該實驗小組用如圖2實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有
 

②干燥管中應放置的試劑是
 

A．堿石灰　B．無水CaCl2固體C．P2O5    D．濃硫酸．

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同步練習冊答案