關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B、甲醇（CH3OH）中沒(méi)有氫鍵
C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、水分子內(nèi)不存在氫鍵；
B、甲醇分子內(nèi)不存在氫鍵，甲醇分子間存在氫鍵；
C、N元素的電負(fù)性較大，分子之間易形成氫鍵；
D、氫鍵只影響物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．
解答： 解：A、水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯(cuò)誤；
B、甲醇分子內(nèi)不存在氫鍵，甲醇分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C、N元素的電負(fù)性較大，DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故C正確；
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來(lái)源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO3
  △  
.
 
3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣的作用是
 
．加入鹽酸的目的是
 
．
（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過(guò)高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因是
 

（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式有NaOH、NaNO2、
 

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是
 
．
（5）操作I的名稱是
 
，溶液I可能含有的有機(jī)離子為
 
．
（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年10月底美國(guó)遭受颶風(fēng)“桑迪”影響，飲用水安全備受關(guān)注．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，MnCl2是
 
．（填氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素的化合價(jià)呈周期性變化
C、第一電離能呈周期性變化
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來(lái)制取氨氣．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）如圖．
（3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 
．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
（6）在解決了問(wèn)題（5）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列微粒的化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)式：（AB類均做）
（1）電子式：H2O2
 
  Na2O2
 

（2）結(jié)構(gòu)式：NH4+
 
   Cu（H2O）42+
 

（3）電子排布式：26Fe2+
 
    29Cu
 

（4）軌道式：Cr
 
sp3雜化后的C
 

（5）形成過(guò)程：CaBr2
 
NH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)A＜B＜C＜D 的四種短周期元素，它們均是氨基酸的組成元素．試回答：
（1）由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y，若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為
 
，Y為天然高分子化合物（限中學(xué)教材范圍內(nèi)），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（1）由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z，Z屬鹽類，其溶液呈酸性，Z的化學(xué)式為
 
，其水溶液呈酸性的原因是
 
；
（3）B、C兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（a）這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性
（b）取同濃度兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，測(cè)pH
（c）比較兩種元素最高價(jià)氧化物在水中的溶解度
（d）將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色．

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