Question

(10分)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(此題兩個空填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

（10分）答案 （1）1∶3(2分) ； 1∶1 (2分) ；

（2）變小 （1分）；不變（1分） ；

（3）逆向（2分）； （4）向左移動（1分）； 小于（1分）。

【解析】

試題分析：（1）由于起始反應物的物質的量之比與化學計量數之比相等為1：3，所以當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉化率比是1：1；（2） 由于ΔH<0，反應放熱，升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量增大，混合氣體的平均相對分子質量減小，體積不變，質量守恒，所以密度不變；（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，則體積增大，平衡將向氣體分子數增加的方向移動，即平衡將逆向移動；（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向吸熱的方向移動即向左移動。平衡移動過程中吸收熱量，達到新平衡后，容器內溫度小于原來的2倍。

考點：化學平衡移動