(2009?徐匯區(qū)二模)已知:
芳香烴A能發(fā)生下面一系列化學(xué)反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:G
,A
;
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:②
取代
取代
,③
氧化
氧化
,⑥
消去
消去
;
(3)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:


(4)上述流程中的物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是
C與G
C與G
(填編號);
(5)是制造集成電路不可缺少的物質(zhì),其單體可以通過G與乙炔加成制得.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
分析:由加聚產(chǎn)物可知G為,由E能發(fā)生縮聚反應(yīng),說明E中至少含有兩個官能團(tuán),與濃硫酸反應(yīng)生成G,可確定E的結(jié)構(gòu)簡式為,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為,由C可與銀氨溶液反應(yīng),可知其中含有醛基,氧化后得到D中含有羧基,結(jié)合C的分子式可知其結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合題中信息,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,A的結(jié)構(gòu)簡式為,以此解答該題.
解答:解:由加聚產(chǎn)物可知G為,由E能發(fā)生縮聚反應(yīng),說明E中至少含有兩個官能團(tuán),與濃硫酸反應(yīng)生成G,可確定E的結(jié)構(gòu)簡式為,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為,由C可與銀氨溶液反應(yīng),可知其中含有醛基,氧化后得到D中含有羧基,結(jié)合C的分子式可知其結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合題中信息,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,A的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)由以上分析可知G為,A為
故答案為:;;
(2)A中發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有溴原子,發(fā)生取代反應(yīng)得到C,C中含有醛基,發(fā)生氧化反應(yīng)得到D,E中含有羥基,發(fā)生消去反應(yīng)得到G,
故答案為:取代;氧化;消去;
(3)A中含有C≡C,與溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為,反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
(4)C與G的結(jié)構(gòu)不同,分子式相同,為同分異構(gòu)體,故答案為:C與G;
(5)G為,根據(jù)題意可知反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
點評:本題考查了有機(jī)物的推斷,同時考查了學(xué)生處理信息的能力,題目難度中等,本題可采用逆推法,注意官能團(tuán)的變化以及題給信息的應(yīng)用.
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(2009?徐匯區(qū)二模)根據(jù)相關(guān)原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是( 。

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(2009?徐匯區(qū)二模)NA為阿伏加羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。

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(2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾

(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)
;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是( 。

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