16．已知反應(yīng)CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反應(yīng)速率加快的是（不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響）（　�。�
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度
C．及時(shí)將產(chǎn)生的CO2導(dǎo)出D．減小CaCl2的濃度

分析 增大氫離子濃度、碳酸鈣的接觸面積、加熱等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加大CaCO3的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；
C．反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，所以及時(shí)將產(chǎn)生的CO2導(dǎo)出，對(duì)反應(yīng)速率影響不大，故C不選；
D．在CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑反應(yīng)中，減小CaCl2的濃度反應(yīng)速率減慢，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響因素為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙炔		B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘		D．
洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對(duì)分子質(zhì)量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對(duì)應(yīng)K值大．
②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：SO3是共價(jià)化合物，屬于非電解質(zhì)，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實(shí)心球代表M）
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O．
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　�。�
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C元素原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡(jiǎn)單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出DCl2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYa，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知銅鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-33cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，每個(gè)氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As（用元素符號(hào)表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來(lái)源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知絲氨酸是（填“有”或“沒(méi)有”）手性異構(gòu)體．
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)
如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）X單質(zhì)的一種晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)存在順?lè)串悩?gòu)
D．橙花醛是乙醛的同系物

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