【題目】在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是

A.過早判斷反應(yīng)終點B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大

C.過遲判斷反應(yīng)終點D.鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重

【答案】C

【解析】

A. 過早判斷反應(yīng)終點，鐵皮魏烘干就去稱重則是結(jié)果偏低，選項A錯誤；

B. 在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大，可測得厚度偏小，選項B錯誤；

C. 過遲判斷反應(yīng)終點，導致部分鐵溶解，結(jié)果偏高，選項C正確；

D. 鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重，結(jié)果偏低，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗證SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是(　　)

A. 裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,體現(xiàn)了SO2的氧化性

B. 裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣

C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性

D. 實驗時將導管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，v（A）=v（B）=a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均為氣體）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡時，v（A）=1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)_______________________________________________________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________

（2）做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________

（3）反應(yīng)的化學方程式為_____________

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Fe

熔點(℃)

660

1 535

沸點(℃)

2 467

2 750

（1）某同學猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是

A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱

C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（ ）

A.光導纖維B.水泥C.瓷磚D.鋼化玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種可做融雪劑的鹽，其主要成分的化學式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是_________；用電子式表示XY2的形成過程__________________。

（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰， 則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）用化學式回答：

①D與Y的氫化物穩(wěn)定性________＞________；

②D與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性________＞________。

（4）某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①鋅片為_____極（填“正”或“負”）。

②電池正極的現(xiàn)象是_________________，其電極反應(yīng)式為_____________________。

③電流由_______經(jīng)導線流向______（填“鋅片”或“碳棒”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。

（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列說法正確的是_______（填序號）。

a. 砷元素的最高化合價為+4

b. 推測砷有多種氧化物

c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

（6）某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。

已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。

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