完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH

溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào))，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_(kāi)___________________，乙為_(kāi)_____________________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅

溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為                 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；

（1）在下列儀器中：①托盤(pán)天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。

A．配制過(guò)程中必須用到的儀器有：___________________________(填寫(xiě)代號(hào))。

B．容量瓶使用前應(yīng)__________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類(lèi)玻璃儀器還有：________、________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：________(填寫(xiě)代號(hào))。

①稱(chēng)取固體NaOH時(shí)未用小燒杯　

②沒(méi)有用水沖洗燒杯2～3次　

③定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切　

④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切　

⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　

⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是：

A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溫度為t ℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

①H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)

②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同

C．氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D．第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

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