【題目】已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是______，C的名稱為______。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__ ___。

③___ ___。

【答案】（1）CH2=CH2；（2）羥基；乙醛；

（3）①CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH；

③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。

【解析】

試題分析：（1）A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；（2）A與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，官能團(tuán)是羥基； B與O2在Cu作催化劑時，在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（3）①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇的反應(yīng)方程式是：CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ；B被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生具有水果香味的物質(zhì)乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的方程式是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物——F(聚乙烯)，該反應(yīng)的方程式是：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示，對所得分子的描述，正確的是

A．此物質(zhì)分子式為C25H18，屬于苯的同系物

B．其一氯代物共有四種

C．此分子最多有13個碳原子在一個平面上

D．該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年10月5日，我國女藥學(xué)家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的一種化學(xué)合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下：

（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

（2） A中含氧官能團(tuán)的名稱___________，該物質(zhì)核磁共振氫譜中一共有___________個吸收峰，C→D的反應(yīng)類型___________，B→C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，先進(jìn)行加成反應(yīng)，再進(jìn)行___________反應(yīng)。

（3）寫出丙酮與一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；合成路線中設(shè)計由E→F與G→H的目的是___________；

（4）任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH

④該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：

①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有3個C－H形成

（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬�，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 無色孔雀石綠屬于烴的衍生物

C. 無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)

D. 在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題：

（1）A的元素符號為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式____ _。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。（用離子符號表示）

（4）用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D__ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代

A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

（二）已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）D分子中的官能團(tuán)是 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

② 。

④ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中長混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。依次填為（ ）

①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液

A．④②①③ B．①②①③ C．①②①④ D．④②①④

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是____________。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________；

（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________________

移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)

⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

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