Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液得到9克沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）

• A、肯定沒有KNO₃
• B、肯定沒有Ba（NO₃）₂和KNO₃
• C、肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃
• D、肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：離子反應(yīng)專題

分析：樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故一定不會有硝酸鋇，可能含有碳酸鈉或硝酸鉀，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，假設(shè)樣品全部是碳酸鉀或碳酸鈉，求出生成沉淀的質(zhì)量，再判斷物質(zhì)的成分．

解答： 解：樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故一定不會有硝酸鋇，可能含有碳酸鈉或硝酸鉀，設(shè)13.8g碳酸鉀生成碳酸鈣的質(zhì)量為xg
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g        xg
138xg=100×13.8g
解得：x=10g，
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為yg，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g         yg
106yg=100×13.8g
解得：y≈13g
若含有一種雜質(zhì)是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉；若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
若含有兩種雜質(zhì)是：則是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物；
故選C．

點評：本題考查了幾組未知物的檢驗，涉及了物質(zhì)共存的問題以及化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意判斷混合物的組成時要采用極值法和平均值法，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．