【題目】海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的示意圖如下,下列說法正確的是( )
①通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等
②除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質,加入試劑及相關操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2
④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是______________________,該反應的類型是___________。
(3)⑤的反應方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機堿,其作用是______________________________。
(4)G的分子式為______________________________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則Ⅱ可能的結構有_________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。
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【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式: B____________; F_____________;
(2)已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑,則其氧化物供氧時的化學方程式為_____________
(3)①、④離子方程式:________________;________________。
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【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:A.CH4 B.(CH3)2C=CH﹣CH3 C.C2H2 D.C6H14 E.CH2=CH﹣CH=CH2 F.環(huán)戊烷
(1)上述有機物中互為同系物的是______(填序號,下同),互為同分異構體的是________;
(2)用系統(tǒng)命名法對B進行命名________________;
(3)實驗室制取C的反應的化學方程式為_________________;
(4)下圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應,請寫出 B 與 E發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式____。
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:+CH3Cl+HCl
請回答下列問題:
(1)F的名稱是_______,⑥的反應類型是________;
(2)W的結構簡式為_____________;
(3)反應②的化學方程式是____________;
(4)反應③的化學方程式是_____________。
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【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)下列關于有機物B的說法正確的是 ____________(填字母)。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發(fā)生銀鏡反應
d.能與溴水發(fā)生加成反應
(2)C的名稱是___________,C D的反應類型是_______。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為 __________ 。
(4)G生成F的化學方程式為_____________。
(5)W是E的同分異構體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1 mol C02,已知W的苯環(huán)上只有2個取代基,則W的結構共有__________(不含立體異構)種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_______。
(6)參照上述合成路線,寫出以一氯甲苯()為原料(無機試劑任選)制備苯乙酸的合成路線:____________________
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一,如圖為鋅錳干電池的構造示意圖,鋅錳干電池的負極材料是________(填物質名稱),負極發(fā)生的電極反應為_____________。若反應消耗32.5 g負極材料,則電池中轉移電子的數(shù)目為________。
(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法正確的是________(填序號)。
①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
②該電池放電時,負極的電極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③該電池放電時,Cd極的質量減少
④該電池放電時,化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
(3)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖,電解質溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極,X極的電極反應式為_________。
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【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是
A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互轉化
C. 常溫下,AgC1若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L
D. 將足量的AgCl分別放入下列物質中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為: ③>②>①
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【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料,其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法,其原理為:
反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol
反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol
(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。
(2)反應Ⅰ達到平衡的標志是_____。
A.恒溫恒容情況下,壓強不再改變 B.v正(CO)=3v逆(H2)
C.平均相對分子質量不再改變 D.恒溫恒容情況下,氣體密度不再改變
(3)若容器容積不變,不考慮反應Ⅰ,對反應Ⅱ下列措施可增加CO轉化率的是____。
A.升高溫度 B.將CO2從體系分離
C.充入He,使體系總壓強增大 D.按原投料比加倍投料
(4)將1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強100 kPa),發(fā)生反應Ⅰ,不考慮反應Ⅱ的發(fā)生,該反應中,正反應速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O),逆反應速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù)),則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1,當CH4分解20%時,v正=__kPa·s-1(保留兩位有效數(shù)字)。
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