17．某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（　　）
A．16mo1B．19 molC．20molD．23mol

分析 已知化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，根據(jù)化學(xué)式中O原子個(gè)數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：已知化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，1mol該物質(zhì)中含有O原子的物質(zhì)的量為1mol×（16+3+4）=23mol；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)b＜a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+2OH-=H2O+CO32-
B．當(dāng)b=l.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3-
C．當(dāng)b=2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32-
D．當(dāng)b＞3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液沒(méi)有變化
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
已知：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+．
（1）依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫(xiě)出Se和濃HNO3（還原產(chǎn)物為NO2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．
（2）Se與濃HNO3的反應(yīng)中，氧化劑是濃HNO3，還原劑是Se，反應(yīng)中被還原的元素是N．當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol．
（3）依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是濃硫酸＞SeO2＞SO2．
（4）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他3種不同．
A．Fe2O3、Na2O、SO2、CuO
B．純堿、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉
C．霧、Fe（OH）3膠體、稀豆?jié){、CuSO4
D．HCl、SiO2、H2SO4、HNO3
（1）以上4組物質(zhì)中類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是ASO2；B．氫氧化鋇；C．CuSO4；D．SiO2．
（2）寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCl=Na++Cl-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Ca（OH）2=Ca2++2OH-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法除去粗鹽水中含有的少量泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素
D．不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽(yáng)離子和陰離子

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