Question

將0.56g鐵粉加入到25mL2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

• A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
• B、鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-基本不變
• C、向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，仍無(wú)色
• D、Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cC×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.01mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.02mol氯化鐵，以此來(lái)解答．

解答： 解：鐵粉的物質(zhì)的量n=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cC×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.01mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.02mol氯化鐵，
A．由反應(yīng)可知，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，由化合價(jià)升高為還原劑生成氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低為氧化劑生成還原產(chǎn)物可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：2，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)，氯化鐵剩余，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵剩余，往溶液中滴無(wú)色KSCN溶液，溶液呈血紅色，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，生成0.03molFe²⁺，剩余0.03molFe³⁺，物質(zhì)的量比為1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系、氧化還原反應(yīng)分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．