下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A．H2SO4→ SO2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－
A
A. H2SO4→ SO2 硫的化合價減低是氧化劑，所以必須加還原劑
B.Zn→ Zn2＋   鋅的化合價升高，是還原劑，必須加氧化劑
 C.H2→H2O 氫元素的化合價升高，是還原劑，必須加氧化劑
D.Cl2→Cl－雖然氯元素的化合價降低，但可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，不用一定加還原劑，故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（    ）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述
①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；
⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。
以上敘述中正確的是
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（   ）
A．稀硫酸與鋅粒反應B．三氧化硫與水反應
C．濃硫酸與銅反應D．二氧化硫與氧氣反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結合有關氧化還原的反應競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。
a/b
氧化還原反應主要產(chǎn)物
有關的離子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強到弱的順序為（    ）
① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Fe2+＞Cu2+＞FeD．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：
　�、�16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
　�、�2A2++B2=2A3++2B-
　�、�2B—+Z2=B2+2Z-
　　由此判斷下列說法錯誤的是
A．反應Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以進行
B．Z元素在①③反應中均被還原
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．原子半徑：K > Na
B．還原性：Fe > Na
C．堿性強弱： Al(OH)3 > NaOH
D．與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na < Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強弱順序為：
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不可能發(fā)生的是
A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B．2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

查看答案和解析>>

同步練習冊答案