Question

7．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

• A． 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
• B． 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，會造成所配溶液濃度偏高
• C． 溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO₃^2-
• D． 檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

Answer 1

分析 A．稀釋硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飛濺；
B．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，導致所配溶液體積偏小；
C．無色氣體，通入澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳或二氧化硫；
D．檢驗SO₄^2-時為了排除Ag⁺的干擾，應先加入稀鹽酸酸化，然后再加入BaCl₂溶液．

解答 解：A．稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導致酸液飛濺，故A錯誤；
B．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，導致所配溶液體積偏小，會造成所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．產生的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO₃^2-，或SO₃^2-，或HCO₃^-、HSO₃^-，故C錯誤；
D．檢驗SO₄^2-時為了排除Ag⁺的干擾，應先加入稀鹽酸酸化，然后再加入BaCl₂溶液，順序不可顛倒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制以及離子的檢驗，難度不是很大，要注重基本實驗操作的正確方法和相關注意事項，離子檢驗時要注意排除其它離子的干擾．