【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無(wú)色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 。芤鹤兗t ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色 |
(1)Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測(cè)定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
【答案】 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ MnO2(Cu2+、Fe3+也可) 酸 0.0025
【解析】試題分析:本題考查Na2O2與水反應(yīng)的探究,氧化還原滴定實(shí)驗(yàn),單線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)。
(1)Na2O2的電子式為。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
(2)要檢驗(yàn)溶液a中存在H2O2,可向溶液中加入催化劑如MnO2(或Fe3+、Cu2+),若產(chǎn)生氣體則證明含H2O2。
(3)①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,不能裝在堿式滴定管中,KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。
②在KMnO4溶液與H2O2的反應(yīng)中,Mn元素的化合價(jià)由MnO4-中的+7價(jià)降至Mn2+中的+2價(jià),H2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到O2中的0價(jià),用單線(xiàn)橋表示為。
③n(KMnO4)=0.002mol/L0.01L=210-5mol,根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2O2,n(H2O2)=n(KMnO4)=510-5mol,溶液a中c(H2O2)=510-5mol0.02L=0.0025mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿托酸乙酯可用于輔助治療胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線(xiàn)如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是__________,阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱(chēng)____________。
(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為______________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(3)反應(yīng)③的方程式______________________________________。反應(yīng)⑤的方程式______________________________________。
(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是____________。
A.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
B.能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色
C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D.分子式為C11H13O2
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有_________種(不包含D)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: =,判斷此時(shí)的溫度是1000℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金是當(dāng)前廣泛應(yīng)用的材料,請(qǐng)寫(xiě)出建筑材料中常用的一種用來(lái)封陽(yáng)臺(tái)和做門(mén)窗的合金材料_____________。自行車(chē)輪胎的材料是__________,請(qǐng)比較自行車(chē)在干燥環(huán)境和潮濕環(huán)境生銹的相對(duì)程度______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
① 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②________________________。
(2)寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程____________________________。
(3)B中的現(xiàn)象是:_______________________;C的作用是:___________________。
(4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱(chēng)重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫(xiě)表達(dá)式)。
(5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿(mǎn) |
D | 位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。
(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為_____________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為___________ (任寫(xiě)一種)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是_______________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣
B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道
D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________、__________。
(2)有下列五種烴:① ② ③乙烷 ④正戊烷 ⑤ ⑥ ,其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________(填序號(hào)),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。
(3)某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共 ____________________種,其中_________________________(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
(4)有機(jī)物M分子式為C4H8O3,同溫同壓下,等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng),可得到等量的氣體;在濃硫酸存在下,M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質(zhì),確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,寫(xiě)出M→N對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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