Question

（1）①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO₂   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
上述物質中屬于電解質的是

 

；能導電的是

 

；屬于強電解質的是

 

；
屬于非電解質的是

 

．
（2）在標準狀況下 a．6.72LCH₄氣體  b．3.01×10²³個HCl氣體分子 c．13.6gH₂S氣體 d．0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質的量

 

；
②標準狀況下四種氣體的密度

 

；
③四種氣體的質量

 

．
（3）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的

 

邊托盤上放置

 

 g砝碼．
（4）將10g復鹽CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO₄^2-的質量分數(shù)為48%，則x=

 

，y=

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,電解質與非電解質

專題：

分析：（1）根據(jù)電解質的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
根據(jù)物質導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質是強電解質；
（2））①利用n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

來計算物質的量，并利用體積與物質的量成正比來解答；
（3）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數(shù)必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為

30+2

2

=16，而SO₂的相對分子質量為64，則相同體積SO₂的與NO和H₂的混合氣體的質量為4：1，以此解答該題；
（4）根據(jù)復鹽中SO₄^2-的質量分數(shù)為48%，計算出含有的硫酸根離子的物質的量，然后根據(jù)10g復鹽分解生成的氨氣的物質的量計算出銨離子的物質的量，從而計算出銨離子與硫酸根離子數(shù)目之比；再根據(jù)計算出的x與計算出復鹽的物質的量及y．

解答： 解：（1）電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以②四氧化三鐵④NaCl⑦硫酸⑩冰醋酸是電解質；
⑨銅中有自由電子，所以能導電，③氯水⑥鹽酸中有自由移動的離子，所以能導電；
②四氧化三鐵在熔融狀態(tài)下完全電離，④NaCl⑦硫酸在水溶液里完全電離，屬于強電解質；
非電解質包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），所以①液氨⑤SO₂是非電解質；
故答案為：②④⑦⑩；③⑥⑨；②④⑦；①⑤；
（2）由在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體 b.3.01×10²³個HCl氣體分子 c.13.6g H₂S氣體 d.0.2molNH₃，
CH₄氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，HCl氣體的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
H₂S氣體的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，NH₃的物質的量為0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，則四種氣體的物質的量為b＞c＞a＞d；
故答案為：b＞c＞a＞d；
②各物質的摩爾質量分別為aCH₄ 為16g/molbHCl為36.5g/mol cH₂S 為34g/moldNH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度b＞c＞d＞a；
故答案為：b＞c＞d＞a；
③CH₄氣體的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H₂S的質量為13.6g，NH₃的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，則四種氣體的質量為b＞c＞a＞d；
故答案為：b＞c＞a＞d．
（3）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數(shù)必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為

30+2

2

=16，而SO₂的相對分子質量為64，稱量物品質量時，砝碼應放在天平的右盤，設密閉容器內氣體的物質的量為n，則盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，氣體的質量為16n=Q，n=

Q

16

，當充滿SO₂氣體時，氣體的質量為：m=64n=64×

Q

16

=4Q，容器的總質量為M+4Q；
故答案為：右；M+4Q；　
（4）：硫酸根離子的物質的量為：

10g×48%

96g/mol

=0.05mol，
氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質的量為：2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
與NH₃反應的H⁺的物質的量為：0.1L×0.5mol×2-0.05mol=0.05mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，
即：2x：（x+1）=1：1，
解得：x=1，復鹽的化學式為CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根據(jù)硫酸根離子的物質的量可知，10g該復鹽的物質的量為：

0.05

1+1

mol=0.025mol，
所以該復鹽的摩爾質量為：M（復鹽）=10g÷0.025mol=400g?mol^-1，
所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，
故答案為：1；6．

點評：本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質的定義，復鹽化學式的確定等，題目難度中等．