Question

【題目】按要求填空。

(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，

①只有氧化性的是______________________________；

②只有還原性的是______________________________；

③既有氧化性又有還原性的是____________________。

(2)已知Rx＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol Rx參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。

①反應(yīng)中的被還原的微粒是________。

②x＝________。

③參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

【答案】Fe3+、H+ Fe Fe2+ 2 0.64mol

【解析】

(1)最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答；

(2)RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，R元素化合價(jià)由+價(jià)升高到+4價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題。

(1)Fe3+、H+中的化合價(jià)都是最高價(jià)態(tài)，所以都只有氧化性；Fe中的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài)，所以只有還原性；Fe2+中的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；

(2)①反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，則被還原的微粒是；

②0.2molRxO42- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則0.2mol×x×(4-)=0.4mol，解得：x=2；

③根據(jù)電子守恒配平后的化學(xué)方程式為5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，當(dāng)消耗5moR2O42-時(shí)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.2 mol R2O42-參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.64mol。