Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，請用電子式表示W(wǎng)的形成過程

 

；
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）②的單質(zhì)為C、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為HNO₃，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，①、③兩種元素的原子個數(shù)之比=

3

1

：

14

14

=3：1，所以該物質(zhì)為NH₃，二者通過共用電子對形成氨氣分子；
（3）該裝置為燃料電池，負(fù)極上Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）②的單質(zhì)為C、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為HNO₃，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+H₂O；
（2）W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，①、③兩種元素的原子個數(shù)之比=

3

1

：

14

14

=3：1，所以該物質(zhì)為NH₃，二者通過共用電子對形成氨氣分子，其形成過程為，故答案為：；
（3）該裝置為燃料電池，負(fù)極上Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原電池原理、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答，注意（3）中電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫．